실험 Q&A > Buffer/Reagent
pH 계산하는 방법 및 이론설명 부탁드립니다,,ㅇ
레벨1 Zl존초보 (대학생)
안녕하세요ㅠㅠ 화학이 전공은 아니지만 앞으로 배워야하는 많이 많이 모자란 학생입니다..
HPLC를 측정해야하는데 버퍼를 만들어야합니다.
제가 가지고 있는 Ammonium formate(고체)를 가지고 버퍼를 만드려고 합니다,,
1L짜리 50mM ammonium formate 버퍼를 만들어야 하고, pH는 4.4로 만들어야합니다.
50mM을 만들기 위해서 분자량이 63.06g/mol인 ammonium formate를 1L증류수에 3.153g을 넣으면 된다고 계산하였는데, pH를 4.4로 만들어야 하기 때문에 pH를 4.4로 만들 수 있도록 몇 g , mL씩 넣어야하는지 다시 계산해야 할 것 같은데, 여기부터 막막합니다..
현재 가지고 있는 ammonium formate의 pH는 5.5~ 7.5로, 약 6.5로 계산하려고 합니다ㅠㅠ
헨더슨 하셀바흐식을 가지고 계산하라고 하셨는데, 영상을 아무리 찾아서 공부해봐도 도저히 모르겠더라구요,,
몇 가지 질문하고 싶습니다.
0. pH가 6.5인 것과 물(pH 7)과 섞어서 pH 4.4가 되도록 할 수 있나요?
1. 반응식은 HCOONH4 + H2O --> HCOOH + NH4OH 맞나요?
2. 헨더슨 하셀바흐식을 이용하려면 산과 염기를 찾아야 하는데 HCOOH도 산이고, NH4+와 OH-에도 산 염기가 있는데, 이중 무엇으로 계산해야하는지,,
3. 50mM ammonium formate in water pH=4.4라고 되어있는데, 4.4 짜리 증류수에 50mM ammonium formate를 만들라는 건지, ammonium formate 수용액을 pH 4.4 가 되도록 하라는 건지 부터 말씀해 주시면 감사할 것 같습니다..ㅇ
4. 계산하는 방법등을 알려주시면 감사하겠지만 이거는 안해주셔도 괜찮습니다..!
한번에 너무 기초적이면서도 많은 것을 물어서 죄송합니다..ㅇ 알려주실 수 있으시면 알려주세요,, 감사합니다!! 이중에 아는것만이라도 답해주시면 정말정말 감사합니다ㅠㅠ..
Bio마켓 프리미엄