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물의 전기분해에 대해 질문합니다.
레벨1 일개미275호 (일반인)
구리, 은, 백금 3개의 금속으로 전기분해 실험을 했습니다.
현재 고 3이며 실험 계기는 왜 연료전지에 주로 백금을 사용하나로 시작해서 연료전지는 전기분해의 역과정이기에 전기분해로 실험했습니다.
(전해질로 소금 사용했습니다)
-극에서는 기체가 발생한는것을 확인했고 제가 배운 이론으로는 수소기체라고 생각합니다
+극에서는 기체는 발생하지 않고 은이 산화하는 모습이 보여졌고요
제가 배운대로면 염화나트륨 수용액 전기분해시 염소기체가 생성되야한다고 알고 있습니다.
3개 모두 +극에서 기체가 발생하지 않았으며 백금만 산화되지 않는 모습을 보였습니다.
여기서 의문점이 생겼습니다
왜 백금에서 기체가 발생하지 않았나요?
백금이 잘 산화하지 않는다고 한다면 왜 그런가요? 그냥 금속의 특징으로 받아들이는게 맞나요?
이온화 경향성에서 수소 왼쪽에 위치한 금속들은 둘다 산화가 안되야 하는게 맞지 않나요?(이건 저도 아닐거라고 생각하는게 금속이랑 산소가 싸우면 누가 이기는지 알지 못해서 )
은과 구리는 산소와 반응해 산화한것인가요? 찾아보니 은이 염소기체와 잘 반응 한다는게 있어서 이게 맞는지도 궁금하고 그러면 구리나 은이 산소가 아닌 염소와 반응해 산화한것인지 잘 모르겠습니다
이렇게 싸우는게 표준 전위를 비교해서 누가 석출되고 그러는지 알고 있는데 이게 현재 고3 교육과정에 빠져서 제가 많이 다뤄보지 못했습니다. 표준 전위로 이렇게 비교하는 제 방향이 맞는지와 +극의 반응이 궁금합니다.
이외의 제가 잘못 생각하거나 잘못된 점 등 지적해 주시면 감사하겠습니다
아래 사진 보시고 설명 부탁 드립니다
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