최종 농도 7%는 농축액인가요 아니면 과산화수소인가요?
농축액이면 과산화 수소 농도와 관계없이 2.94배 희석되면 됩니다.
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kkkdc
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20.02.07 10:24
농축액 안에 과산화수소의 최종 농도가 7%입니다!
혹시 식도 알려주실 수 있으신가여..?
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kkkdc
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20.02.07 10:26
제가 질문을 이상하게 했네요ㅠㅠ 농축액 1,835kg에 32% 과산화수소를 첨가하여 최종 농도가 7%를 맞추는 겁니다!
7% 과산화 수소 농도이면 농축액 %는 상관없습니다.
32% -> 7%가 되려면 과산화 수소가 약 4.57배 희석되어야 합니다.
4.57배 희석 = 1(원액) + 3.57(희석용매)의 식이 되기 때문에
농축액(희석용매)이 1835kg이기 때문에 1(원액)은1835 / 3.57 = 514kg이 됩니다.
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kkkdc
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20.02.07 10:42
32%의 과산화수소를 7% 과산화수소를 만드는 것이므로 1835/3.57 = 514kg가 식이고 514kg는 32% 과산화수소의 첨가량인가요?
정리하면 1835kg 농축액에 32% 과산화수소를 514kg을 넣으면 7% 과산화수소의 농도를 가진 농축액이 된다는 말씀이신건가요?
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kkkdc
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20.02.07 10:46
정말 감사합니다!
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kkkdc
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20.02.07 11:01
다시 질문드려서 죄송합니다ㅠㅠ 제가 생각했을 때도 알려주신 답변이 맞다고 생각하는데 아니라고 하시네요.. TS도 이용하여서 구하는 것이라고 하셨는데 혹시 이를 이용해서 구하는 방법은 없을까요..?
TS를 이용하려면 질문에 TS의 농도 변화에 대한 값이 있어야 합니다.
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kkkdc
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20.02.07 11:13
만약에 TS 변화값이 주어졌을 경우의 식을 혹시 알 수 있을까요..?
변화값없이 그냥 농축액의 TS가 20.6%라고만 알려주셨습니다ㅠㅠ
TS를 이용한 적이 없어서 화학기초 계산식에 의한 농도법으로 계산 해보겠습sl다.
1. TS(20.6%), 1835 kg
= 고형분 무게: 378.01kg, 물의 함량: 1456.99kg
1의 식을 이용하여 32%의 H2O2를 7%로 만들려면
MV=M'V'를 이용해서 계산(V'는 1의 물의 량 사용)
32*x=7*(1456.99+(1-0.32)x), x=추가되는 H2O2
를 풀면 374.41kg의 H2O2가 나옵니다.
이를 H2O2/전체 물량 으로 하면(= TS고형분 함량을 제외한) H2O2 6.999 %의 1831.4 kg 솔루션이 만들어지고 TS 고형분 포함 2209.41 kg 솔루션이 만들어 집니다.
단. TS 고형분을 합하면 H2O2의 함량은 5.423%가 됩니다.
계산식은 이렇지만 실제로는 열,촉매분해에 의한 H2O2 소실, H2O 증발 등 변수가 있기 때문에 계산치의 5% 가량 더 넣어야 할것 같습니다.
고형분은 분말화 했을 경우의 %이며 희석에 관여하는 factor는 현재 농축액의
부피 또는 무게입니다.
질문 내용에 다른 내용이 추가된것은 없나요?
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kkkdc
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20.02.07 16:03
네ㅠㅠ
TS가 20.6%이고 1,835kg인 농축액에 농도가 32%인 과산화수소를 얼마나 첨가해야 7%의 과산화수소를 가지고 있는 농축액을 만들 수 있는가?
아직도 헷갈리네요ㅠㅠ