몰농도 문제 부탁드려요ㅠㅠ | 답변 > 실험 Q&A > 커뮤니티

실험 Q&A > Buffer/Reagent

몰농도 문제 부탁드려요ㅠㅠ

레벨1 고고고 (일반인)

등록일 2018.04.09 16:59:45
조회11022

1. 10% 인산 수용액의 몰농도(인산FW : 97.99g/mol)

2. 제1인산암모늄 23%(W/V) 수용액을 희석해서 1M 농도 수용액 1L를 만들고자 할 때 필요한 수용액의 부피는 몇 ml인가?(제1인산암모늄 FW : 115.03g/mol)

어디서는 몰농도 구할때 밀도 필요하다고 하고 또 어디는 밀도는 필요없다고 해서
밀도 넣어구한 값이랑 다르더라구요ㅠㅠ
2번은 몰농도는 8.69M로 나왔는데 이것도 맞는지 확신이 없어요ㅠㅠ
해설도 부탁드립니다.

#농도
#몰농도

신고하기0

등록순
추천순

실험Q&A를 통해 여러분의 지식을 나누어 주세요. 답변을 등록하시려면 로그인 해주세요.

본 정보는 네티즌에 의해 작성된 정보로, 내용 중 중요하다고 생각되는 부분은 추가적인 사실 확인을 반드시 하시길 바랍니다.

답변 2

답변등록

맞나.. (비회원)
2018.04.11 17:14

저도 현재 연구직에 종사하며 몰, 퍼센트 농도는 자주 쓰지만
쓰는 방법으로만 써서 맞다고 확신 할 수는 없겠네요 ㅎ
제 방법이 맞나 궁금해서 답변 달아보아요 ㅎ

1. 10%의 수용액이라하면 100 ml에 10 g의 인산이 녹아져 있다는 것이고
1M 농도의 수용액이라하면 1L에 97.99 g의 인산이 녹아져 있다는 뜻입니다.
10%의 수용액과 1M의 수용액의 volume을 맞춰주면 거의 비슷한 양의 인산이 녹아져 있네요
97.99 g : 1 M = 100 g : x M
x = 1.02 M
10 %의 수용액은 1.02 M 이라는 결론이 나옵니다 ㅎ

2. 이론은 윗 문제와 동일 합니다.
23 g /100 ml 의 수용액으로 115.03 g/ 1L의 수용액을 만드는 것이므로
230 g/1 L로 맞춰주면 1/1.99 (230/115.03) 로 dilution을 해야하고
1L 를 만들고자 하는 것이므로 502.5 mL이 필요하게 됩니다.

저는 밀도를 고려 하지 않고 계산을 했는데

수정하실 분 계시면 수정해주세요 ~ ㅎㅎ

흠... (비회원)
2022.08.12 00:59

몰농도의 계산식은 '용질의 질량(mol)/용액의 부피(L)'입니다.

1. 수용액 상태이므로 보통 밀도를 1g/ml라고 두면 10% 인산 수용액을 1L라고 할 때, 인산은 100g이므로 100/97.99=1.02...(mol)입니다. 따라서 약 1.02/1=약 1.02M이 됩니다.

2. 1번 문제와 마찬가지로 밀도를 1g/ml로 두고 필요한 수용액의 부피를 x(L), 23% 제1인산암모늄 수용액을 1L라고 잡으면 230/115.03=1/x이므로 약 x=0.50L=500ml가 나옵니다.

+ 몇몇 농도의 계산식에 대해 조금 더 자세히 말씀드리자면 몰농도는 '용질의 질량(g)/용질의 화학식량*용액의 부피(L)'이고 몰랄농도는 '용질의 질량(g)/용질의 화학식량*용매의 질량(kg)', ppm, ppb 농도는 각각 용질의 질량(g)/용액의 질량(g)에 10^6, 10^9를 곱해 계산할 수 있습니다.

아마 윗 분과 계산 값이 조금 다른 것은 소수점을 얼마까지 따졌느냐의 차이 같습니다. 도움이 되셨다면 다행입니다.

p.s. 추가로 수정하고 싶은 내용이 있으신 분은 아래에 덧붙여 주시면 감사하겠습니다.

신고하기

댓글 작성 로그인

스팸삭제